TAREA DE QUÍMICA (contará como parcial a efectuar el día miércoles 2 de marzo)

Calcule la fórmula empírica de cada compuesto:

1) N = 63. 6% O = 36.4%

2) Cu = 64.1% Cl = 35.9 %

3) Cr = 51. 9 % S = 48.1 %

4) K = 55.3 % P = 14.6 % O = 30.1 %

5) Una muestra de Sn con masa de 3.996 g se oxida y es analizada, encontrándose que se ha combinado con 1.077 d de O. Calcule la fórmula empírica de compuesto.

Calcule la fórmula molecular de los siguientes compuestos:

1) La hidroquinona es un compuesto orgánico que sirve como revelador en la fotografía tiene una masa molar de 110 g/mol y una composición de 65.445 % de de C, 5.45 % de H y 29.09 de O. Determine la fórmula molecular del compuesto.

2. La fructuosa es un azúcar natural muy dulce que se encuentra en la miel, las frutas y sus jugos. Tiene una masa molar de 180 g/mol y una composición de 40.0 g de C, 6.7 % de H y 53.3 % de O. Determine la fórmula molecular del compuesto.

3. La aspirina es un analgésico (suporesor de dolor) muy conocido, y también es un antiperético (reductor de fiebre). tiene una masa molar de 180 g/mol y una composición de 60.0 % de C, 4.48 % de H, y 35.5 % O. Determine la fórmula molecular de la aspirina.